Malla Curricular — Química | Grado 10° | KREADU School | Periodo 2

Información General

Área: Ciencias Naturales (desagregada — Química Inorgánica)
Grado: 10° (Ciclo 5: Educación Media)
Intensidad horaria semanal: 3 horas/semana
Año lectivo: 2026
Enfoque pedagógico institucional: Educación Creadora (Énfasis en Investigación y Desarrollo — I+D)
Sistema de Evaluación: Cualitativa (Pilares Cognitivo, Personal y Social)

⚠️ Nota de Veracidad: Esta malla desagrega y profundiza en 3 periodos la Unidad 3 "Transformando la Materia" de la [[SECUENCIA-CNT-G10]], que en el corpus nacional se presenta integrada en "Ciencias Naturales" junto con Física y Biología.

Propósito de Formación del Área

En el grado 10, la Química se centra en cómo interactúan las sustancias: tipos de reacciones inorgánicas, balanceo y estequiometría, comprendiendo la Ley de Conservación de la Masa como principio rector de toda transformación química.

Articulación Vertical

Viene de (grado anterior): Retoma las soluciones, concentración y escala de pH de Ciencias Naturales de noveno (Consultar: [[_indice-CNT-G09]]).
Proyecta a (grado siguiente): Sienta las bases para la Química Orgánica (del carbono) de Química de once (Consultar: Quimica/G11_Quimica.md).

Período 2 — "Óxido-Reducción y Estequiometría"

(Semanas 14 a 25 — Segunda parte de la Unidad 3 de la [[SECUENCIA-CNT-G10]])

Dimensiones de Formación Integral 2026

Dimensión Ancla: [[DIM-COGNITIVA]] — Comprende la transferencia de electrones en las reacciones redox y su cuantificación estequiométrica.
Dimensión Transversal: [[DIM-CULTURAL]] — Identifica reacciones de óxido-reducción en tecnologías ancestrales.

Derechos Básicos de Aprendizaje / Desempeños

ID	Enunciado oficial (DBA V.1, MEN 2016)	Alcance en este período
[[DBA-CN-G10-03]]	Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos.	Reacciones redox y estequiometría básica.

Contenidos y Ejes Temáticos

Reacciones de óxido-reducción (Redox): oxidación y reducción.
Balanceo de ecuaciones por el método Redox.
Estequiometría: cálculos mol-mol y masa-masa.
Reactivo límite y rendimiento de la reacción.

Planeación y Desglose Semanal de Clases

Semana 14: Reacciones Redox: quién se oxida y quién se reduce.

Horas sugeridas: 3 horas semanales.
Tema de la clase: Reacciones Redox: quién se oxida y quién se reduce.

🧠 Aprendizaje (Objetivo Macro): Identifica reacciones de óxido-reducción en procesos químicos y diferencia la oxidación de la reducción a nivel de transferencia de electrones.

📖 Concepto Teórico (Estructuración): * Reacción Redox: reacción química caracterizada por la transferencia de electrones entre reactivos. * Oxidación: pérdida de electrones (aumento algebraico del estado de oxidación). * Reducción: ganancia de electrones (disminución del estado de oxidación). Agente oxidante y reductor.

🚀 Espacio Creador / Momento Creador (Práctica y Transferencia): El Balance Electrónico: Trace una línea recta numérica del -4 al +4 y represente con flechas la ganancia y pérdida de electrones para definir oxidación y reducción. (20 minutos).

✅ Evaluación (Valoración): Ticket de salida: Escriba si el paso de Fe+2 a Fe+3 es una oxidación o reducción y por qué.

🔗 Enlaces Externos y Caja de Herramientas: * 🖥️ Abrir Presentación de la Clase (HTML) * Video: Reacciones Redox: quién se oxida y quién se reduce. (YouTube)

🧩 Andamiaje y Ajustes Razonables (DUA): Proporcionar la regla numérica plastificada con flechas de colores (rojo = oxidación, azul = reducción).

Semana 15: Estados de oxidación: reglas básicas.

Horas sugeridas: 3 horas semanales.
Tema de la clase: Estados de oxidación: reglas básicas.

🧠 Aprendizaje (Objetivo Macro): Calcula el estado de oxidación de los elementos químicos presentes en compuestos binarios y ternarios aplicando las reglas de balance de cargas.

📖 Concepto Teórico (Estructuración): * Reglas de asignación: Hidrógeno es generalmente +1, Oxígeno es -2, los elementos libres tienen estado 0. * Carga neta: la suma de los estados de oxidación en una molécula neutra debe ser exactamente cero. * Carga en iones poliatómicos: la suma es igual a la carga del ion.

🚀 Espacio Creador / Momento Creador (Práctica y Transferencia): Calculadora de Cargas: Calcule el estado de oxidación del Azufre (S) en el ácido sulfúrico (H2SO4) y del Nitrógeno (N) en el ácido nítrico (HNO3) siguiendo los pasos químicos. (20 minutos).

✅ Evaluación (Valoración): Muestre sus cálculos a un compañero y validen que el Azufre les haya dado +6.

🔗 Enlaces Externos y Caja de Herramientas: * 🖥️ Abrir Presentación de la Clase (HTML) * Video: Estados de oxidación: reglas básicas. (YouTube)

🧩 Andamiaje y Ajustes Razonables (DUA): Facilitar tablas de ayuda con los estados de oxidación fijos de los grupos IA, IIA y halógenos.

Semana 16: Balanceo de ecuaciones por método Redox.

Horas sugeridas: 3 horas semanales.
Tema de la clase: Balanceo de ecuaciones por método Redox.

🧠 Aprendizaje (Objetivo Macro): Balancea ecuaciones químicas complejas mediante el método de óxido-reducción (Redox), asegurando la conservación de la masa y la carga.

📖 Concepto Teórico (Estructuración): * Etapas del método: determinar estados, identificar semirreacciones de oxidación y reducción, balancear electrones y ajustar coeficientes por tanteo final. * Conservación de la carga: la cantidad de electrones perdidos por el agente reductor debe ser igual a la ganada por el oxidante. * Ajuste estequiométrico en ecuaciones moleculares complejas.

🚀 Espacio Creador / Momento Creador (Práctica y Transferencia): El Taller Redox: Balancee por método Redox la ecuación proporcionada de la reacción entre el cobre metálico y el ácido nítrico concentrado. (20 minutos).

✅ Evaluación (Valoración): Exit ticket: Escriba los coeficientes mínimos balanceados de la reacción ajustada.

🔗 Enlaces Externos y Caja de Herramientas: * 🖥️ Abrir Presentación de la Clase (HTML) * Video: Balanceo de ecuaciones por método Redox. (YouTube)

🧩 Andamiaje y Ajustes Razonables (DUA): Brindar plantillas estructurales divididas en 5 pasos lógicos para no saltarse etapas del balanceo.

Semana 17: Redox en la metalurgia ancestral (orfebrería precolombina).

Horas sugeridas: 3 horas semanales.
Tema de la clase: Redox en la metalurgia ancestral (orfebrería precolombina).

🧠 Aprendizaje (Objetivo Macro): Analiza las reacciones químicas de óxido-reducción presentes en las técnicas precolombinas de orfebrería de la cultura Calima y Quimbaya.

📖 Concepto Teórico (Estructuración): * Tumbaga: aleación de oro y cobre utilizada por orfebres ancestrales colombianos. * Dorado por oxidación: tratamiento térmico que oxida el cobre superficial a óxido de cobre (CuO), que luego se elimina con ácidos naturales (limón/ácido oxálico) dejando el oro brillante en la superficie. * Química ancestral y metalurgia prehispánica.

🚀 Espacio Creador / Momento Creador (Práctica y Transferencia): El Dorado Ancestral: Dibuje una lámina de tumbaga y esquematice el proceso químico de dorado superficial, indicando qué metales se oxidan térmicamente. (20 minutos).

✅ Evaluación (Valoración): En parejas, discutan cómo los indígenas precolombinos dominaban la electroquímica sin los conceptos modernos de electrones.

🔗 Enlaces Externos y Caja de Herramientas: * 🖥️ Abrir Presentación de la Clase (HTML) * Video: Redox en la metalurgia ancestral (orfebrería precolombina). (YouTube)

🧩 Andamiaje y Ajustes Razonables (DUA): Brindar láminas ilustradas del Museo del Oro de Bogotá mostrando piezas hechas con tumbaga.

Semana 18: El concepto de mol y masa molar.

Horas sugeridas: 3 horas semanales.
Tema de la clase: El concepto de mol y masa molar.

🧠 Aprendizaje (Objetivo Macro): Relaciona la cantidad de sustancia con el número de Avogadro y calcula masas molares de elementos y compuestos químicos.

📖 Concepto Teórico (Estructuración): * El Mol: unidad del SI que mide la cantidad de sustancia. * Número de Avogadro: 6.022x10^23 entidades elementales (átomos, moléculas, iones) por mol. * Masa molar (M): masa en gramos de un mol de sustancia (g/mol), calculada a partir de las masas atómicas de la Tabla Periódica.

🚀 Espacio Creador / Momento Creador (Práctica y Transferencia): El Contador de Átomos: Calcule la masa molar de la glucosa (C6H12O6) y determine cuántas moléculas de agua hay en un vaso que contiene 180 gramos de agua (10 moles). (20 minutos).

✅ Evaluación (Valoración): Responda: ¿Por qué los químicos necesitan una unidad de medida como el mol en lugar de contar átomos directamente?

🔗 Enlaces Externos y Caja de Herramientas: * 🖥️ Abrir Presentación de la Clase (HTML) * Video: El concepto de mol y masa molar. (YouTube)

🧩 Andamiaje y Ajustes Razonables (DUA): Brindar fichas de conversión de masa a moles utilizando el triángulo de fórmulas: [g] / [mol | Masa Molar].

Semana 19: Cálculos estequiométricos mol-mol.

Horas sugeridas: 3 horas semanales.
Tema de la clase: Cálculos estequiométricos mol-mol.

🧠 Aprendizaje (Objetivo Macro): Calcula la cantidad de moles de reactivo requerida o de producto formada en una reacción química a partir de relaciones molares balanceadas.

📖 Concepto Teórico (Estructuración): * Estequiometría: estudio cuantitativo de los reactivos y productos en una reacción química. * Relación molar (factor estequiométrico): relación de los coeficientes de la ecuación balanceada. * La ecuación química balanceada como receta de proporciones.

🚀 Espacio Creador / Momento Creador (Práctica y Transferencia): La Receta del Mol: A partir de la ecuación de síntesis de amoníaco (N2 + 3H2 -> 2NH3), calcule cuántos moles de hidrógeno (H2) se necesitan para producir 10 moles de amoníaco. (20 minutos).

✅ Evaluación (Valoración): En parejas, comprueben las relaciones cruzadas y validen si la respuesta les dio 15 moles de H2.

🔗 Enlaces Externos y Caja de Herramientas: * 🖥️ Abrir Presentación de la Clase (HTML) * Video: Cálculos estequiométricos mol-mol. (YouTube)

🧩 Andamiaje y Ajustes Razonables (DUA): Proporcionar diagramas con flujos relacionales de flechas para organizar el cálculo mol-mol.

Semana 20: Cálculos estequiométricos masa-masa.

Horas sugeridas: 3 horas semanales.
Tema de la clase: Cálculos estequiométricos masa-masa.

🧠 Aprendizaje (Objetivo Macro): Calcula la masa en gramos de un reactivo o producto en una reacción química utilizando factores de conversión estequiométricos y masas molares.

📖 Concepto Teórico (Estructuración): * Ruta estequiométrica: gramos de reactivo -> moles de reactivo -> moles de producto -> gramos de producto. * La conservación de la masa total de Lavoisier aplicada a los cálculos estequiométricos. * Factores de conversión sucesivos en un solo paso matemático.

🚀 Espacio Creador / Momento Creador (Práctica y Transferencia): La Balanza Estequiométrica: A partir de la combustión de 32 gramos de metano (CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O), calcule los gramos de dióxido de carbono (CO2) que se liberan. (20 minutos).

✅ Evaluación (Valoración): Ticket de salida: Escriba los 3 pasos lógicos de conversión requeridos en la ruta masa-masa.

🔗 Enlaces Externos y Caja de Herramientas: * 🖥️ Abrir Presentación de la Clase (HTML) * Video: Cálculos estequiométricos masa-masa. (YouTube)

🧩 Andamiaje y Ajustes Razonables (DUA): Brindar una plantilla gráfica con las tres casillas de conversión de la ruta masa-masa preorganizadas.

Semana 21: "Chef Químico": analogía de la receta para estequiometría.

Horas sugeridas: 3 horas semanales.
Tema de la clase: "Chef Químico": analogía de la receta para estequiometría.

🧠 Aprendizaje (Objetivo Macro): Aplica la analogía de recetas de cocina para conceptualizar las relaciones cuantitativas fijas de los reactivos y productos.

📖 Concepto Teórico (Estructuración): * Analogía de ingredientes: si una receta de pan requiere harina y levadura en proporción fija, las moléculas requieren proporciones atómicas estables. * Proporciones definidas de Proust: los elementos en un compuesto siempre se combinan en la misma proporción de masa. * Deducción cualitativa de ingredientes sobrantes.

🚀 Espacio Creador / Momento Creador (Práctica y Transferencia): La Cocina Molecular: En parejas, resuelva un problema culinario: si para hacer un sándwich se necesitan 2 rebanadas de pan y 1 de queso, determine cuántos sándwiches se pueden hacer con 12 panes y 5 quesos, y qué ingrediente sobra. (20 minutos).

✅ Evaluación (Valoración): Exposición corta de la analogía culinaria aplicada a una reacción química simple.

🔗 Enlaces Externos y Caja de Herramientas: * 🖥️ Abrir Presentación de la Clase (HTML) * Video: "Chef Químico": analogía de la receta para estequiometría. (YouTube)

🧩 Andamiaje y Ajustes Razonables (DUA): Utilizar tarjetas de cartulina con dibujos de panes y quesos para manipular físicamente el problema.

Semana 22: El reactivo límite: concepto.

Horas sugeridas: 3 horas semanales.
Tema de la clase: El reactivo límite: concepto.

🧠 Aprendizaje (Objetivo Macro): Identifica el reactivo límite y el reactivo en exceso en una reacción química a partir de cantidades de partida no estequiométricas.

📖 Concepto Teórico (Estructuración): * Reactivo límite (RL): reactivo que se consume por completo en la reacción y determina la cantidad máxima de producto formada. * Reactivo en exceso (RE): reactivo sobrante que queda sin reaccionar. * Metodología: calcular las moles de producto que puede generar cada reactivo por separado; el menor resultado corresponde al RL.

🚀 Espacio Creador / Momento Creador (Práctica y Transferencia): El Limitador de Reacción: Calcule el reactivo límite si se hacen reaccionar 4 moles de N2 con 9 moles de H2 en la síntesis de amoníaco. (20 minutos).

✅ Evaluación (Valoración): Responda: ¿Por qué no se puede asumir que el reactivo con menor cantidad de moles de partida es automáticamente el reactivo límite?

🔗 Enlaces Externos y Caja de Herramientas: * 🖥️ Abrir Presentación de la Clase (HTML) * Video: El reactivo límite: concepto. (YouTube)

🧩 Andamiaje y Ajustes Razonables (DUA): Brindar un organizador gráfico de dos columnas comparativas para los cálculos de ambos reactivos.

Semana 23: Laboratorio del "Volcán Cuantitativo": reactivo límite.

Horas sugeridas: 3 horas semanales.
Tema de la clase: Laboratorio del "Volcán Cuantitativo": reactivo límite.

🧠 Aprendizaje (Objetivo Macro): Comprueba el concepto de reactivo límite midiendo el volumen de gas producido por la reacción de diferentes cantidades de bicarbonato con vinagre.

📖 Concepto Teórico (Estructuración): * Reacción ácido-base efervescente: bicarbonato de sodio + ácido acético -> acetato de sodio + agua + dióxido de carbono (gas). * Monitoreo visual: inflado de globos colocados en botellas con cantidades crecientes de bicarbonato. * Punto de saturación: el momento en que aumentar un reactivo ya no genera más gas debido al consumo total del otro.

🚀 Espacio Creador / Momento Creador (Práctica y Transferencia): El Inflado del Globo: En grupos de 3, ensamble 3 botellas con la misma cantidad de vinagre y añada cantidades crecientes de bicarbonato (1g, 3g, 5g) en los globos. Mida el diámetro final del globo. (25 minutos).

✅ Evaluación (Valoración): Escriba un reporte comparativo en su bitácora explicando por qué las botellas de 3g y 5g tuvieron un inflado de globo similar.

🔗 Enlaces Externos y Caja de Herramientas: * 🖥️ Abrir Presentación de la Clase (HTML) * Video: Laboratorio del "Volcán Cuantitativo": reactivo límite. (YouTube)

🧩 Andamiaje y Ajustes Razonables (DUA): Proporcionar embudos de colores y globos marcados con números grandes.

Semana 24: Rendimiento de la reacción: teórico vs. real.

Horas sugeridas: 3 horas semanales.
Tema de la clase: Rendimiento de la reacción: teórico vs. real.

🧠 Aprendizaje (Objetivo Macro): Calcula el porcentaje de rendimiento de una reacción química a partir del rendimiento teórico y el rendimiento real obtenido en laboratorio.

📖 Concepto Teórico (Estructuración): * Rendimiento teórico: cantidad máxima de producto calculada estequiométricamente a partir del reactivo límite. * Rendimiento real: cantidad de producto pura obtenida de forma experimental en el laboratorio. * Porcentaje de rendimiento: (% Rendimiento) = (Rendimiento Real / Rendimiento Teórico) x 100.

🚀 Espacio Creador / Momento Creador (Práctica y Transferencia): El Analista de Rendimiento: Calcule el porcentaje de rendimiento de una reacción si el rendimiento teórico calculado fue de 50 gramos de sal y en el laboratorio solo se aislaron 42 gramos. (20 minutos).

✅ Evaluación (Valoración): En parejas, discutan al menos dos factores experimentales (como humedad, impurezas, pesaje) que hacen que el rendimiento real sea menor al 100%.

🔗 Enlaces Externos y Caja de Herramientas: * 🖥️ Abrir Presentación de la Clase (HTML) * Video: Rendimiento de la reacción: teórico vs. real. (YouTube)

🧩 Andamiaje y Ajustes Razonables (DUA): Proporcionar tarjetas con la fórmula matemática y flechas explicativas de las variables.

Semana 25: Cierre de período: taller integrador de estequiometría.

Horas sugeridas: 3 horas semanales.
Tema de la clase: Cierre de período: taller integrador de estequiometría.

🧠 Aprendizaje (Objetivo Macro): Resuelve y sustenta problemas complejos de estequiometría que integran cálculos de reactivo límite, pureza y rendimiento.

📖 Concepto Teórico (Estructuración): * Consolidación estequiométrica: resolver rutas matemáticas integradas desde gramos de reactivo impuro hasta gramos de producto real. * Educación Creadora: la socialización de los procesos I+D. * Autoevaluación del portafolio del período de KREADU School.

🚀 Espacio Creador / Momento Creador (Práctica y Transferencia): El Simposio Estequiométrico: Participe en la jornada del Simposio, sustentando la resolución de un problema estequiométrico de nivel avanzado en el tablero en dos minutos. (25 minutos).

✅ Evaluación (Valoración): Rúbrica cualitativa final del período en los pilares cognitivo, personal y social.

🔗 Enlaces Externos y Caja de Herramientas: * 🖥️ Abrir Presentación de la Clase (HTML) * Video: Cierre de período: taller integrador de estequiometría. (YouTube)

🧩 Andamiaje y Ajustes Razonables (DUA): Permitir la sustentación mediante la entrega de un videoclip grabado o un mapa mental explicativo.

Contexto y Aplicabilidad Real (Comunitaria/Familiar)

Los estudiantes investigan cómo las culturas precolombinas del Cauca (Tierradentro, San Agustín) usaban procesos de óxido-reducción para trabajar el oro y otros metales.

Proyecto de Investigación y Desarrollo (I+D) — Educación Creadora

"Metalurgia Ancestral: Química Redox de mis Ancestros" El estudiante investiga cómo las culturas precolombinas del suroccidente colombiano trabajaban los metales mediante procesos de óxido-reducción, y explica científicamente el proceso químico involucrado, conectando patrimonio cultural y química moderna.

Estrategias Didácticas Sugeridas

Laboratorio del "Volcán Cuantitativo" (bicarbonato y vinagre en botella con globo).
"Chef Químico": analogía de recetas para estequiometría.
Investigación de metalurgia precolombina del Cauca.

Recursos

Bicarbonato, vinagre, botella, globo, balanza, calculadora.

Criterios de Evaluación Cualitativa (SIEE KREADU School)

Dimensión	Pilar Cognitivo (Saber / Conceptos)	Pilar Social (Saber Hacer / Cooperación)	Pilar Personal (Ser / Autonomía y Autoestima)
Ancla: [[DIM-COGNITIVA]]	Balancea una ecuación química por el método redox.	Colabora en el laboratorio del volcán cuantitativo.	Es meticuloso y ordenado en cálculos de masa molar.
Transversal: [[DIM-CULTURAL]]	Calcula los gramos de producto a partir de un reactivo límite.	Comparte con respeto su investigación sobre metalurgia ancestral.	Valora la química como ciencia que permite sintetizar materiales.

Conexión Horizontal (Articulación entre Áreas)

Matemáticas: Los cálculos estequiométricos se articulan con las proporciones y funciones de Matemáticas G10.
Biología: Los procesos redox se conectan con el metabolismo celular estudiado en Biología G10.
Proyecto (I+D): La química sostenible integra la ciencia con la responsabilidad ambiental familiar.

Nota de Inclusión (Diseño Universal para el Aprendizaje - DUA)

Múltiples formas de representación: Videos de laboratorio, diagramas de balanceo, guías paso a paso de estequiometría.
Múltiples formas de acción y expresión: Opción de informe escrito o presentación oral para el proyecto integrador.
Múltiples formas de implicación: Libertad para elegir el producto químico o la reacción a investigar.